法拉第定律（电化学定律）

法拉第定律是是电镀过程遵循的基本定律。是描述电极上通过的电量与电极反应物重量之间的关系的，又称为电解定律。

该定律是由英国著名科学家法拉第（Michael Faraday）发现的，是电化学中的基本定理。它包含法拉第第一定律和法拉第第二定律。

法拉第定律

Faraday's laws (of electrolysis)

电解定律

法拉第

电化学

描述电极电量与反应物重量间关系

原理

它又分为两个子定律，即法拉第第一定律和法拉第第二定律。

第一定律

第一定律即为在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电量成正比。

法拉第第一定律法拉第的研究表明，对单个电解池而言，在电解过程中，阴极上还原物质析出的量与所通过的电流强度和通电时间成正比。当我们讨论的是金属的电沉积时，用公式可以表示为：

M=KQ=KIt

式中，M—析出金属的质量；K—比例常数（电化当量）；Q—通过的电量；I—电流强度；t—通电时间。

第二定律

第二定律即为通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。

物质的电化当量k跟它的化学当量成正比，所谓化学当量是指该物质的摩尔质量M跟它的化合价的比值，单位kg/mol。第二定律数学表达式：k=M/Fn。

式中，n指的是化合物中正或负化合价总数的绝对值；F为法拉第恒量，数值为F=9.65×10000C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214×1023mol-1与元电荷e=1.602176·10-19 C的积，又称法拉第常数。

简介

法拉第(Michael Faraday 1791-1867)是英国著名的自学成才的科学家，他发现的 电解定律至今仍然指导着 电沉积技术，是电化学中最基本的定律，从事电镀专业的工作者，都应该熟知这一著名的定律。它又分为两个子定律，即 法拉第第一定律和法拉第第二定律。(1)法拉第第一定律法拉第的研究表明，在电解过程中，阴极上氧化物质析出的量与所通过的电流强度和通电时间成正比。当我们讨论的是金属的电沉积时，用公式可以表示为：

M=KQ=KIt

式中M—析出金属的质量；

K—比例常数（电化当量）；

Q—通过的电量：

I— 电流强度；

t—通电时间。

历史意义

法拉第电解定律是电化学中的重要定律，在电化生产中经常用到它。历史上，法拉第电解定律曾启发物理学家形成电荷具有原子性的概念，这对于导致基本电荷e的发现以及建立物质的电结构理论具有重大意义。在R.A.密立根测定电子的电荷e以后，曾根据电解定律的结果计算阿伏伽德罗常数No。

应用条件

法拉第定律是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。该定律的使用没有限制条件。 [1]